某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g． ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体． ⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积． ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度． ⑨把残留物倒入指...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量a

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

（1）、如何检查装置的气密性？_．

（2）、以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）．

（3）、测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．

（4）、如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=

举一反三

硫铁矿（主要成分为FeS₂）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（）

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：①蒸馏水 ②3%H₂O₂溶液 ③氧化铜 ④1.0 mol•L^﹣¹盐酸⑤浓硫酸⑥1.0 mol•L^﹣¹NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂

②Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O

③Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺ ，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃•H₂O．

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

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