某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2 ②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O ③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+ 【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂

②Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O

③Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺ ，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃•H₂O．

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）、Fe元素在周期表中的位置是第周期族．

（2）、试剂M是；沉淀B是．

（3）、你认为甲、乙同学的方案（填“甲”或“乙”）比较好，理由是．

（4）、操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的．

（5）、乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为（填“是”或“否”）准确，原因是．

（6）、电解法制金属铝的化学方程式是．

以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂ ，该电池反应的化学方程式是．

举一反三

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