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题型:填空题
题类:常考题
难易度:普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c
常温下将0.15mol/L稀硫酸V
1
mL与0.1mol/L NaOH溶液V
2
mL混合,所得溶液的pH为1,则V
1
:V
2
=
(溶液体积变化忽略不计).若a+b=13,V
1
LpH=a的盐酸与V
2
L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则V
1
:V
2
=
(溶液体积变化忽略不计).
举一反三
常温下,下列说法正确的是( )
常温下有0.1mol•L
﹣1
四种溶液NaOH、NH
3
•H
2
O、HCl、CH
3
COOH
25℃,将O.4mol/L CH
3
COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH=5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)
物质的量浓度都为0.1mol•L
﹣1
的CH
3
COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是( )
乙二胺(H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
) 与NH
3
相似,水溶液呈碱性,25℃时,向10mL0.1mol·L
-1
乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L
-1
盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
常温下,等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是( )
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