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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

常温下，向100mL 0.1 mol．L^﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L^﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）

A、MOH为一元强碱 B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C、在K点，c（M⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.2 mol．L^﹣1

举一反三

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为{#blank#}1{#/blank#}，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是{#blank#}2{#/blank#}（填序号）；

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为{#blank#}3{#/blank#}；

③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中 c（NH₄⁺）{#blank#}4{#/blank#}c（Cl^﹣）（填＞、＜或=）．

序号

①

②

③

溶液

醋酸(CH₃COOH)

碳酸(H₂CO₃)

草酸(H₂C₂O₄)

25℃下的电离平衡常数

K_a=1.75 ×10^-5

K_a1=4.3 ×10^-7

K_a2=5.6 ×10^-11

K_a1=5.9 ×10^-2

K_a2=6.4 ×10^-5

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