以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．已知某些硫化物的性质如下表：物质性质 Fe2S3 Al2S3 在水溶液中不存在 FeS...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年陕西省西安市电子科大附中高考化学二诊试卷

以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃ ，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Al_m（OH）_nCl_3m_﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）、操作I是．Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是．

（2）、滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是．

（3）、向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是．

（4）、将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是．

（5）、将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．

①写出阴极室的电极反应：．

②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：．

举一反三

用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是( )

已知：

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．

②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色） $\text{[math]}$ NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．

请回答：

操作的关键是向1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L^－¹FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

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