As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市西城区高考化学一模试卷

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃ ．

（1）、“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是．

（2）、“氧化”时，1mol AsO₃³^﹣转化为AsO₄³^﹣至少需要O₂mol．

（3）、“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0

b.5Ca²⁺+OH^﹣+3AsO₄³^﹣⇌Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．

（4）、“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ，反应的化学方程式是．

（5）、“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ． As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．

（6）、下列说法中，正确的是（填字母）．

a．粗As₂O₃中含有CaSO₄

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

举一反三

硫酰氯（SO₂Cl₂）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：