As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市西城区高考化学一模试卷

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃ ．

（1）、“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是．

（2）、“氧化”时，1mol AsO₃³^﹣转化为AsO₄³^﹣至少需要O₂mol．

（3）、“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0

b.5Ca²⁺+OH^﹣+3AsO₄³^﹣⇌Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．

（4）、“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ，反应的化学方程式是．

（5）、“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ． As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．

（6）、下列说法中，正确的是（填字母）．

a．粗As₂O₃中含有CaSO₄

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

举一反三

2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂

实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，

最后再用蒸馏，水洗涤；

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

Ⅰ：2.7 g Al $\text{[math]}$ X溶液 $\text{[math]}$ 氢氧化铝

Ⅱ：2.7 g Al $\text{[math]}$ Y溶液 $\text{[math]}$ 氢氧化铝

已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3 mol·L^-1 ，如图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）

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