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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

2017年北京市西城区高考化学一模试卷

As2O3在医药、电子等领域有重要应用.某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3

(1)、“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐.H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是
(2)、“氧化”时,1mol AsO33转化为AsO43至少需要O2mol.
(3)、“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO43OH沉淀,发生的主要反应有:

a.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH(aq)△H<0

b.5Ca2++OH+3AsO43⇌Ca5(AsO43OH△H>0

研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃.

用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是

(4)、“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 , 反应的化学方程式是
(5)、“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3 , 同时结晶得到粗As2O3 . As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是
(6)、下列说法中,正确的是(填字母).

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的.

举一反三
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