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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

水的电离

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/L CH₃COOH溶液

pH=3

CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（）

A、由水电离出H⁺的浓度c（H⁺）：①＞③ B、将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C、①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH₃COOH） D、将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

举一反三

下列说法正确的是（）

25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^﹣）={#blank#}1{#/blank#}．

根据问题填空：

25 ℃时，将 1.0 L w mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是（）

已知：25 ℃，K_sp [M(OH)₂]=3.2×10^－¹¹ ，则此温度下M(OH)₂饱和溶液的pH 等于（）

室温下，有pH=10的Na₂CO₃溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a₁、a₂、a₃ ，下列关系正确的是（）

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