题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难
江西省宜春市袁州区第八中学2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 |
MnO2 |
红砖粉末 |
CuO |
t/s |
10 |
60 |
20 |
由此提出结论。MnO2 CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验。利用5mL10%H2O2溶液产生10mL氧气所用的时间。
结果:所需要的时间(填“>”、“<”或“=”)60s。
更正结论:红砖粉末有催化作用,三者中催化效率最高。
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t2
实验结果:t1t2((填“>”、“<”或“=”)
结论:浓度越大,反应速率越快。
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验
记录时间t3 , 且t1<ts<t2。
更正结论为:当时,反应物浓度越大,反应速率越快
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50C热水浴记录时间t4、t5 , 且t4>t5。
结论:当反应物浓度和催化剂相同时,
综上所述:①为了研究某一因素对化学反应速率的影响,必须
②探究发现影响化学反应速率的因素有
【提出假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关.
【实验方案】实验小组决定用二氧化锰(MnO2)和水泥块作H2O2的催化剂进行实验.同学们考虑到要使得实验结果更有说服力,实验要在相同的条件下进行,因此,必须控制实验条件.
【进行实验】
实验编号 |
1 |
2 |
反应物 |
20mL、5% H2O2 |
mL、 %H2O2 |
催化剂 |
1g MnO2粉末 |
1g 水泥块 |
待测数据 |
|
|
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关;②可能与锌的形状有关。
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。
编号 | 硫酸的质量分数 (均取20mL) | 锌的形状 (均取1g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
1 | 20% | 锌粒 | 31.7 |
2 | 20% | 锌片 | 50.9 |
3 | 30% | 锌粒 | 61.7 |
4 | 30% | 锌片 | 79.9 |
选项 | A | B | C | D |
实 验 设 计 | | | | |
实验目的 | 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 | 探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 | 检验氧气是否集满 | 测定空气中氧气的含量 |
序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
A | 细铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
B | 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
C | 某双氧水常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
D | 与相同浓度盐酸反应,粉末状石灰石比块状石灰石反应快 | 反应物的种类 |
写出本实验发生反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}.
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液,如图观察到{#blank#}2{#/blank#},就可以粗略判断,得出实验结果.
Ⅱ.为进一步判断上述实验结论的准确性,运用图,小刚同学进行了如下实验方案设计.
[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同气体体积所需时间.
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定{#blank#}3{#/blank#};
方案二的实验测量结果:
| 30%H2O2溶液的体积(mL) | 2%FeCl3溶液的体积(mL) | 加入H2O的体积(mL) | 反应的时间(min) | 生成O2的体积(mL) |
1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
表中x={#blank#}4{#/blank#},y={#blank#}5{#/blank#}.
实验结论:通过测量,若V1{#blank#}6{#/blank#}V2(填“>”、“=”或“<”),说明{#blank#}7{#/blank#}.
试题篮