题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
江西省宜春市袁州区第八中学2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
|
试剂 |
MnO2 |
红砖粉末 |
CuO |
|
t/s |
10 |
60 |
20 |
由此提出结论。MnO2 CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验。利用5mL10%H2O2溶液产生10mL氧气所用的时间。
结果：所需要的时间(填“>”、“<”或“=”)60s。
更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中催化效率最高。
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2
实验结果：t1t2((填“>”、“<”或“=”)
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验
记录时间t3 ， 且t1<ts<t2。
更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50C热水浴记录时间t4、t5 ， 且t4>t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须
②探究发现影响化学反应速率的因素有
【提出假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】实验小组决定用二氧化锰（MnO2）和水泥块作H2O2的催化剂进行实验．同学们考虑到要使得实验结果更有说服力，实验要在相同的条件下进行，因此，必须控制实验条件．
【进行实验】
|
实验编号 |
1 |
2 |
|
反应物 |
20mL、5% H2O2 |
mL、 %H2O2 |
|
催化剂 |
1g MnO2粉末 |
1g 水泥块 |
|
待测数据 |
|
|
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。
编号 | 硫酸的质量分数 (均取20mL) | 锌的形状 (均取1g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
1 | 20% | 锌粒 | 31.7 |
2 | 20% | 锌片 | 50.9 |
3 | 30% | 锌粒 | 61.7 |
4 | 30% | 锌片 | 79.9 |
| 选项 | A | B | C | D |
| 实 验 设 计 | | | | |
| 实验目的 | 探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解 | 探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 | 检验氧气是否集满 | 测定空气中氧气的含量 |
| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
| A | 细铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
| B | 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
| C | 某双氧水常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
| D | 与相同浓度盐酸反应，粉末状石灰石比块状石灰石反应快 | 反应物的种类 |
写出本实验发生反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到{#blank#}2{#/blank#}，就可以粗略判断，得出实验结果．
Ⅱ．为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定{#blank#}3{#/blank#}；
方案二的实验测量结果：
| | 30%H2O2溶液的体积（mL） | 2%FeCl3溶液的体积（mL） | 加入H2O的体积（mL） | 反应的时间（min） | 生成O2的体积（mL） |
| 1 | 5 | x | 20 | 5 | V1 |
| 2 | 10 | 3 | 15 | y | V2 |
表中x={#blank#}4{#/blank#}，y={#blank#}5{#/blank#}．
实验结论：通过测量，若V1{#blank#}6{#/blank#}V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明{#blank#}7{#/blank#}．
试题篮
