- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省实验中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂ ，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）、将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合，在80~90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表：

锰矿用量(g)	15	20	25	30	35
铜浸出率(%)	84.0	86.5	89.8	89.9	89.9

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为g。

（2）、“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为。

（3）、研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；

②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₂+4FeSO₄+S↓

③。(写出反应的化学方程式)

（4）、“滤渣II”的主要成分是；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH $\text{[math]}$ 、H⁺外，还含有的阳离子为。(写化学式)

（5）、“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当时，即可停止加热。

（6）、如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，与a相连的电极上会产生少量的ClO₂ ，产生ClO₂电极反应式：；与b相连的电极上的电极反应式：；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol。

举一反三

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