- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

PbO₂是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)₂溶液氧化碱性Pb(OH)₂法制备PbO₂的步骤如下：

（1）、“氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）、“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。

（3）、产品定性检验：向Mn(NO₃)₂的HNO₃溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO₂。该反应的离子方程式为（PbO₂还原为Pb²⁺）。

（4）、为测定产品（只含PbO₂和PbO）中PbO₂、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液（PbO₂还原为Pb²⁺）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC₂O₄ ，滤液酸化后用0.0400 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至终点（MnO $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO₂)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。

举一反三

现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气

⑥氢氧化钙 ⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：