高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．

（1）湿法制备K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe（NO₃）₃即可制得K₂FeO₄ ． 该反

应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）测定K₂FeO₄：样品纯度：

i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）₄]溶液的锥形瓶中充分反应；

ii．将所得铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液酸化；

iii．在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：

i．{#blank#}2{#/blank#} Cr（OH）₄^﹣+{#blank#}3{#/blank#} FeO₄^2﹣+{#blank#}4{#/blank#} ={#blank#}5{#/blank#} Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+{#blank#}6{#/blank#} CrO₄^2﹣+{#blank#}7{#/blank#} 

ii.2CrO₄^2﹣+2H⁺═Cr₂O₇^2﹣+H₂O

iii．Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

①配平方程式i；

②利用上述数据计算该样品的纯度为　{#blank#}8{#/blank#} 　．（用含字母的代数式表示）．

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体.25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为{#blank#}9{#/blank#} 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
{#blank#}10{#/blank#}

②已知H₃FeO₄⁺的电离常数分别为：K₁=2.51×10^﹣2 ， K₂=4.16×10^﹣4 ， K₃=5.01×10^﹣8 ， 当pH=4时，溶液中={#blank#}11{#/blank#}

③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为{#blank#}12{#/blank#}

（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质．工作时Li⁺通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li_xFeO₄ ． 该电池的正极反应式为{#blank#}13{#/blank#} 

右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（　　）