利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌催化剂CH₃OH（g）△H₁

Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌催化剂CO（g）+H₂O（g）△H₂

Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌催化剂CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a₁、a₂、a₃ ， 它们随温度变化的曲线如图所示．则△H₂{#blank#}1{#/blank#}  （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是{#blank#}2{#/blank#} ；△H₁{#blank#}3{#/blank#} △H₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 发生反应Ⅲ的反应．

①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H₂的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=　{#blank#}4{#/blank#} 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压×物质的量分数）．

②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H₂的转化率{#blank#}5{#/blank#} （填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是{#blank#}6{#/blank#} 

（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO₂（g）和1molH₂（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO₂）与反应时间的数据：

40min时，用CO₂表示的该反应速率为{#blank#}7{#/blank#} ，分析该反应过程中c（CO₂）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是{#blank#}8{#/blank#} 

△H=+131.3kJ•mol^﹣1 ， ②CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）．

①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ     ②Z的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变                        ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

⑤Y的转化率不再改变的状态                  ⑥混合气体的密度不再改变的状态