题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
浙江省温州市2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇,发生的主要反应如下:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌催化剂CH3OH(g)△H1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌催化剂CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)⇌催化剂CH3OH(g)+H2O(g)△H3
(1)上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3 , 它们随温度变化的曲线如图所示.则△H2{#blank#}1{#/blank#} (填“>”、“<”或“=”) 0,判断理由是{#blank#}2{#/blank#} ;△H1{#blank#}3{#/blank#} △H3(填“>”、“<”或“=”).
(2)在温度T时,向某容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 发生反应Ⅲ的反应.
①如果该容器为恒压容器,维持体系总压强p恒定,达到平衡时,已知H2的转化率为75%,则在该温度下平衡常数Kp= {#blank#}4{#/blank#} (用平衡分压代替平衡浓度计算,
分压=总压×物质的量分数).
②如果该容器为恒容容器,达到平衡时,H2的转化率{#blank#}5{#/blank#} (填“>”、“<”或“=”)75%,理由是{#blank#}6{#/blank#}
(3)在2.0L密闭容器中放入1molCO2(g)和1molH2(g),在一定温度下发生反应Ⅱ的反应,2小时后达到平衡.下表为c(CO2)与反应时间的数据:
反应时间t/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(CO2)(mol/L) | 0.300 | 0.180 | 0.109 | 0.066 |
40min时,用CO2表示的该反应速率为{#blank#}7{#/blank#} ,分析该反应过程中c(CO2)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是{#blank#}8{#/blank#}
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol−1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
试题篮