运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃； 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），平衡时，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．

②若温度为T₁、T₂ ， 反应的平衡常数分别为K₁ ， K₂ ， 则K_1　＞K₂；温度为T₁时，反应进行到状态D时，v_正{#blank#}2{#/blank#} v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：

①如图2是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，图中E₁、E₂分别表示的意义是{#blank#}3{#/blank#}

②请写出工业合成氨的热化学方程式：　{#blank#}4{#/blank#} H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

（3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为{#blank#}5{#/blank#}