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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省珠海市第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

（1）、若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe³⁺)为： mol/L。（已知：K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）

（2）、某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：。

②步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：。

（3）、已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：。写出步骤③中的离子方程式：

（4）、已知：K_sp(FeS)＝6.5×10^-18 ， K_sp(CuS)＝1.3×10^-36。向浓度均为0.1 mol·L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，溶液中c(Fe²^＋) ： c(Cu²^＋)＝。

举一反三

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：

在分析化学中，NH₃或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH₃•H₂O的电离常数K=1.8×10^﹣5 ， K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ．向体积为1.0L、浓度为2.0×10^﹣4 mol•L^﹣1的MgCl₂溶液中通入NH₃ ，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH₃的体积（标准状况）为（）

某溶液中有Fe³^＋、Mg²^＋、Fe²^＋和Al³^＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是（）

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O），聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)₃_﹣_0.5n]_m ，制备过程如图所示：下列说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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