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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）

在容积一定的密闭容器中反应2A $\text{[math]}$ B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A、正反应是吸热反应，且A不是气态 B、正反应是放热反应，且A是气态 C、其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D、改变压强对该平衡的移动无影响

举一反三

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺ + 2I^-2Fe²⁺ + I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点(℃)	63.65	97.8	770	801
沸点(℃)	774	882.9	1500(升华)	1431

根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是( )

在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是

（）

已知：反应①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁ ，平衡常数为K₁ ，

反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂ ，平衡常数为K₂ ，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO₃ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。在不同温度下，分别测定体系中NO₂的百分含量 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如图。

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