硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为{#blank#}1{#/blank#} ，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值{#blank#}2{#/blank#} 变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率{#blank#}3{#/blank#} ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是{#blank#}4{#/blank#} ．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是{#blank#}6{#/blank#} ．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是{#blank#}7{#/blank#} ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：{#blank#}8{#/blank#} ．
