- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京市第一七一中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（1）、①中反应的离子方程式是。

（2）、②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na₂CO₃与Na₂SO₃在化学性质方面的差异是（写一条）。

（3）、对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是：。

Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。

（4）、受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作及现象	④向2 mL 0.2 mol/L FeCl₃溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色。
	⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl₃溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。

Ⅰ．⑤的实验目的是。

Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF₃溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。

（5）、根据实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。

举一反三

①若KI溶液中混有Br^﹣ ，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²^﹣

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^﹣和BrO₃^﹣ ，其离子方程为：3Br₂+6CO₃²^﹣+3H₂O=5Br^﹣+BrO₃^﹣+6HCO₃^﹣ ．

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	将SO₂通入高锰酸钾溶液中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵

①少量Na₂O₂投入Ca(HCO₃)₂溶液中

②过量Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加热

③AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合

④FeCl₃溶液与NaHS溶液混合

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