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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

向某密闭容器中加入0.15 mol·L^－¹ A、0.05 mol·L^－¹ C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c(B)未画出，t₁时c(B)增大到0.05 mol·L^－¹]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）、若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol·L^－¹。

（2）、若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：。

（3）、t₃时改变的某一反应条件可能是(填字母)。

a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度

（4）、在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

举一反三

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

完成下列填空

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

对于可逆反应A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是（）

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH₃COOH(l) ═ C(s)＋H₂(g)＋1/2O₂(g)的反应热为（）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化： $\text{[math]}$ ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

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