为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省邯郸市临漳一中高二上学期期中化学试卷

（1）、实验测得，5g甲醇（CH₃OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．

（2）、已知化学键的键能为：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ•mol^﹣¹	436	391	945

又知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ•mol^﹣¹ ．试根据表中所列键能数据估算a的值为．

（3）、已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2599kJ•mol^﹣¹

根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的焓变为．

举一反三

升高温度，平衡常数增大

0～3s内，反应速率为：

v（NO₂）=0.2mol·L^﹣¹

t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O₃）

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol⁻¹)	436	157	568	432	298

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