为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省邯郸市临漳一中高二上学期期中化学试卷

（1）、实验测得，5g甲醇（CH₃OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．

（2）、已知化学键的键能为：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJ•mol^﹣¹	436	391	945

又知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ•mol^﹣¹ ．试根据表中所列键能数据估算a的值为．

（3）、已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2599kJ•mol^﹣¹

根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的焓变为．

举一反三

反应①：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO （g）△H₁

反应②：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂

反应③：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H ₃=﹣90.1kJ•mol^﹣¹

反应④：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₄=﹣134.0kJ•mol^﹣¹

反应⑤：3CH₃OH（g）=CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H ₅=﹣31.0kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣1

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为{#blank#}1{#/blank#} kJ．

②C（s）在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是{#blank#}2{#/blank#}．

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