随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．

（1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热{#blank#}1{#/blank#} （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．则c电极是{#blank#}3{#/blank#} （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是　{#blank#}4{#/blank#} 　．

②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol^-1

③H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（   ）

①H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C(s)+ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 ，

回答下列问题：