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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）、下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）

A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁

B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄

E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆

G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇

（2）、已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是．

A、C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol B、C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ /2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣2akJ/mol C、2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣4akJ/mol D、2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣4akJ/mol

（3）、进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=．

（4）、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

举一反三

已知25℃、101kPa条件下：

（1.）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1

（2.）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1

由此得出的正确结论是（）

下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₁

②C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂

③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃

④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（s）+2H₂O（l）△H₄ ．

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

+CO₂（g）⇌ +CO（g）+H₂O（l）△H

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：

A． ⇌ +H₂（g）△H₁=﹣125kJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（l）△H₂=﹣85kJ/mol

已知反应2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+H₂O(g)(快)下列有关说法正确的是（）

已知化学反应①C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)△H=-Q₁kJmol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-Q₂kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（）

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