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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2016-2017学年广东省东莞市四校联考高一下学期期中化学试卷

在一定条件下,在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,据图分析回答下列问题:

(1)、请问哪条曲线代表反应物
(2)、该反应为可逆反应,请说明依据
(3)、反应开始至4min时,A的平均反应速率为,此时VV(填“>”“<”或“=”);
(4)、8min时,反应是否达平衡状态?(填“是”或“否”);
(5)、反应进行至4min时,反应物的转化率为
举一反三

氮元素是一种重要的非金属元素,可形成多种化合物.试回答下列有关问题:

(1)①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJ•mol﹣1

对于该反应,改变某一反应条件,(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是{#blank#}1{#/blank#} (填代号).

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应:

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1 820℃时,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,若甲中CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数为  ;乙容器吸收的热量为{#blank#}2{#/blank#} 

0.10mol H2O

0.20mol H2

0.10mol CO

0.20mol CO2

(2)氨水常用作沉淀剂,已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39 , Ksp[Al(OH)3]=1.1×10﹣33 , 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水,首先生成的沉淀是{#blank#}3{#/blank#} (填化学式).

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,已知:

 ①N2(g)+2O2 (g)=N2O4 (l)△H=﹣19.5kJ•mol﹣1

 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#} 

(4)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2.

①根据图象写出HN3的电离方程式:{#blank#}5{#/blank#} 

②下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} (填序号)

A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

B.常温下,向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释,则 不变

C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同

D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系:2c(H+)+c(HN3)=c(N3)+2c(OH

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