已知：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋

Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．

表一：N₂+O₂⇌2NO                    

表二：N₂+3H₂⇌2NH₃

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#} ．

A、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行

B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的

C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变

D、大气固氮与工业固氮都是放热反应

（2）向某密闭容器中加入4mol NH₃、1.2mol H₂和一定量的N₂三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[已知0～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（N₂）未画出]．图乙为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件．

①若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（H₂）={#blank#}2{#/blank#} 

②N₂的起始物质的量为{#blank#}3{#/blank#} 　

③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是{#blank#}4{#/blank#} 　

A、单位时间内生成a molN₂ ， 同时生成3a molH₂

B、容器的总压强不再变化

C、混合气体的密度不再变化

D、三个H﹣H 键断裂的同时有六个H﹣N键断裂

④t₄时刻改变的条件为{#blank#}5{#/blank#} ，t₅时刻改变的条件为{#blank#}6{#/blank#} 

⑤已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：{#blank#}7{#/blank#} 　．

顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：

A． （g）⇌ （g）+H₂（g）△H₁=﹣125KJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂=﹣41KJ/mol

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：