“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．” Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学试卷

“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H₂O₂溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，对比观察现象．”

Ⅰ．体验H₂O₂分解的实验意义

（1）、指出本实验的探究目的：

（2）、写出H₂O₂分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：

（3）、在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．

（4）、Ⅱ．探讨FeCl₃催化H₂O₂分解的机理

Fe³⁺催化H₂O₂分解时涉及2步反应：

第1步，Fe³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺：（用离子方程式表示）

举一反三

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

请回答下列问题：

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