①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

②2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH＝－112 kJ·mol^－1

③2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1

④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol^－1

则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为。

2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0 ，T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(选填字母)。

A．增大CO的浓度

B．升温

C．减小容器体积

D．加入催化剂

N₂O₄(g)，100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

①在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为；

②100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）v_逆（N₂O₄）。（填“＞”、“=”或“＜”）

③在一定温度下，v_正＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆只是温度的函数)。升高温度，k_正增大的倍数（填“＞”、“=”或“＜”）k_逆增大的倍数。

若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole^－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。