以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷（4月）

以铝土矿（主要成分为Al₂O₃）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

（1）、已知：

Al₂O₃ (s) + 3C (s) $\text{[math]}$ 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol⁻¹

3AlCl (g) $\text{[math]}$ AlCl₃ (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol⁻¹

①第一步反应的热化学方程式是。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（2）、第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是。

（3）、第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

（4）、如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl₃的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T₁、T₂、T₃ ，其由高到低的顺序是。

（5）、制备Al的整个过程中可循环利用的物质是。

举一反三

已知某温度下：

反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

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