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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省淄博市高青一中、实验中学联考高二下学期期中化学试卷

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）

A、ⅢA B、ⅣA C、ⅤA D、ⅥA

举一反三

下列描述中正确的是（）

①CS₂为V形的极性分子

②ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对

④SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化．

有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是（）

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

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