（1）写出④的电子式　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）只含有非极性键的是 {#blank#}2{#/blank#}　 （填序号，下同）．

（3）含有极性键的离子化合物是 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）存在氢键的是　 {#blank#}4{#/blank#}．

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

①HF  ②H₂O  ③NH₃④CH₄⑤ ⑥ ⑦甲酸形成分子内氢键的有　 {#blank#}1{#/blank#}　；形成分子间氢键有　 {#blank#}2{#/blank#}

（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）₂→2 ， 该反应需吸收60KJ•mol^﹣1的能量，此能量是断开 {#blank#}3{#/blank#}键所需的能量，所以此键的键能为　 {#blank#}4{#/blank#}　kJ•mol^﹣1

（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为： ​{#blank#}5{#/blank#}

（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有　 {#blank#}1{#/blank#}　（填字母代号）

a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点﹣21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于 {#blank#}2{#/blank#}（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x= {#blank#}3{#/blank#}　．

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

A，B，C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物A

B、AB₂ ， AB₂与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ， CB₃与水反应生成强酸乙。

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