周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断b

周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．

（1）、铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为，AlCl₃易于Cl^﹣结合生成[AlCl₄]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl₄]的立体构型名称为．

②在[AlCl₄]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是．

（2）、镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I₁、I₂、I₃…，铝的电离能为I₁′、I₂′、I₃′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是

A、I₁＜I₂＜I₃＜I₄ B、I₃+I₂＜I₂+I₁ C、I₂﹣I₁′＜I₂﹣I₁ D、I₂′＞I₂：I₁′＜I₁

（3）、碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃的热稳定性有强到弱的顺序为，其原因是

（4）、硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO₃、CaSiO₃、SrSiO₃、BaSiO₃晶出的先后顺序为

（5）、镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为（用含π的式子表示）

举一反三

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

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