材料科学发展日新月异．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

材料科学发展日新月异．

（1）、

某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是．某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有（填序号）．

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（2）、某金属M与C₆₀可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为．

（3）、碳的一种同素异形体﹣﹣石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式，图3虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为个．

（4）、有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀ ，其结构如图4，1molC₆₀分子中π键的数目为，C₆₀的晶胞结构如图5，则一个C₆₀分子周围有个紧邻C₆₀分子，其固体属于晶体．C₆₀能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是．已知该晶胞的密度为ρ g•cm^﹣³则两个最近C₆₀间的距离为 nm（列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为N_A）．

举一反三

有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）

氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（　　）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．

（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个　 {#blank#}1{#/blank#}　B原子，N原子的杂化方式为　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O²^﹣周围最近的Mg²⁺有　 {#blank#}4{#/blank#}　个，已知MgO晶体密度为a g•cm^﹣³ ， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为　 {#blank#}5{#/blank#}　cm³ ．

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图：

[化学一一选修3物质结构与性质]

钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl₃SO₃)₂ 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄ 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心