氟在自然界中常以CaF2的形式存在．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．

（1）、下列关于CaF₂的表述正确的是．

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

（2）、已知AlF₆³^﹣在溶液中可稳定存在．CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．

（3）、F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为．

（4）、F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）△H=﹣313kJ•mol^﹣¹ ， F﹣F键的键能为159kJ•mol^﹣¹ ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol^﹣¹ ，则ClF₃中Cl﹣F键的平均键能为kJ•mol^﹣¹ ． ClF₃的熔、沸点比BrF₃的（填“高”或“低”）．

举一反三

下列关于化学键的说法，正确的是（）

下列物质中：只存在共价键的是{#blank#}1{#/blank#}（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是{#blank#}2{#/blank#}，只存在离子键的是{#blank#}3{#/blank#}．

①Ar ②CO ③Na₂O④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO₂ ⑧H₂SO₄ ．

下列说法中正确的是（）

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④稳定性：H₂O＞H₂S，沸点：H₂O＜H₂S

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．

下列叙述正确的是（）

有下列物质：①O₂②NaOH ③Na₂O₂④HBr ⑤H₂O₂ ．请按要求回答下列问题：（填相应的序号）

下列表示正确的是

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