氟在自然界中常以CaF2的形式存在．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．

（1）、下列关于CaF₂的表述正确的是．

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

（2）、已知AlF₆³^﹣在溶液中可稳定存在．CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．

（3）、F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为．

（4）、F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）△H=﹣313kJ•mol^﹣¹ ， F﹣F键的键能为159kJ•mol^﹣¹ ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol^﹣¹ ，则ClF₃中Cl﹣F键的平均键能为kJ•mol^﹣¹ ． ClF₃的熔、沸点比BrF₃的（填“高”或“低”）．

举一反三

以下说法正确的是

下列说法正确的是（　　）

氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．

下列过程中，化学键一定被破坏的是（）

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（）

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