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题型：综合题
题类：常考题
难易度：普通
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
回答下列问题
（1）、
CH
4
、CO
2
、COCl
2
和CH
2
=CHCOOH四种分子中，碳原子sp
2
杂化的分子是
；
（2）、
NH
3
分子的立体构型是
形，联氨（N
2
H
4
）可视为是NH
3
分子中的一个氢原子被（﹣NH
2
）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式
；
（3）、
H
2
O、H
2
O
2
、OF
2
和SCl
2
四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是
；
（4）、
N
2
H
4
与H
2
O
2
反应：N
2
H
4
（l）+2H
2
O
2
=N
2
（g）+4H
2
O（g），若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成σ键有
mol和形成π键有
mol．
（5）、
H
2
O熔沸点都比H
2
S高，其原因是
．
举一反三
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）
3
]（ClO
4
）
2
}是一种新型的起爆药．
已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：
金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe
3+
与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。
回答下列问题
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
用价层电子对互斥理论预测SO
2
和SO
3
的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
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