某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平b

某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L^﹣¹现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：

（1）、KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．

（2）、投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+ H₂O

（3）、若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K⁺）＞c（CN^﹣），则该溶液的pH7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是，要使c（K⁺）=c（CN^﹣），应采取的措施是．

（4）、若将10m³含KCN的浓度为650mg•L^﹣¹的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为L．

举一反三

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5

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