题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
氧化还原反应的计算e
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．
该反应的化学方程式为．
Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I ﹣ ）
Ⅲ．重复上述操作2～3次．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是；
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是；
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L．
试题篮
