硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下： ①Na2SO4+4C Na2S+4CO↑； ②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：

①Na₂SO₄+4C $\text{[math]}$ Na₂S+4CO↑；

②Na₂SO₄+4CO $\text{[math]}$ Na₂S+4CO₂ ．

（1）、现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）g（精确到0.01）．

（2）、若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是．

（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=；

（4）、Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄ ．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：、．

举一反三

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

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下列说法错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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