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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂ ，跟稀硫酸反应生成H₂ ．使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．

（1）、反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是多少？

（2）、气体A各成分的体积比是多少？

（3）、反应过程中消耗的锌的质量是多少？

（4）、反应过程中转移电子的物质的量为多少？

举一反三

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)

人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（）

下列转化过程中必须加入还原剂的是（）

下列实验得到的结论正确的是（）

我们生活中处处都与化学有密切关系。

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