根据问题填空： - 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

根据问题填空：

（1）、有两种气体单质A_m和B_n ．已知7.2g A_m和6.3g B_n所含的原子个数相同，分子个数之比却为2：3．又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍．

通过计算回答：写出B的元素名称

（2）、向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂充分反应，反应的离子方程式为（写成一个离子方程式）

（3）、将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NOL（标准状态下）（还原产物只有NO）

（4）、取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为克

（5）、将一定量经硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

开始加入的KMnO₄的物质的量为（附注：高锰酸钾将16H⁺+2MnO₄^﹣+10I^﹣=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O）

举一反三

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性{#blank#}3{#/blank#} （选填“强”或“弱”）．

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为{#blank#}4{#/blank#} L．

（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^﹣¹的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、{#blank#}5{#/blank#} 、　{#blank#}6{#/blank#} ．

②应用托盘天平称取KMnO₄固体{#blank#}7{#/blank#} g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）{#blank#}8{#/blank#} ．

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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