题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
氧化还原反应的计算d
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2 ， 此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
回答问题：
KMnO4+HCl﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a+b的最大值为，a+b最小值为．
A． Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
试题篮
