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题型：综合题
题类：常考题
难易度：普通
氧化还原反应的计算c
钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
（1）、
粉红色、不溶于水的Co（OH）
2
空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）
3
， 反应的化学方程式为
．
（2）、
CoxNi（1﹣x）Fe
2
O
4
可用作H
2
O
2
分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe
2
O
4
在10℃时催化分解6%的H
2
O
2
溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．
由图中信息可知：
法制取得到的催化剂活性更高；Co
2+
、Ni
2+
两种离子中催化效果较好的是
．
（3）、
CoCl
2
常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L
﹣1
盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl
2
溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为
（列出计算过程）．
（4）、
将上述制得一定量的CoCl
2
•6H
2
O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoC
l2
•6H
2
O的质量分数大于100%，其原因可能是
．
举一反三
已知酸性K
2
Cr
2
O
7
溶液可与FeSO
4
反应生成Fe
3+
和Cr
3+
． 现将硫酸酸化的K
2
Cr
2
O
7
溶液与FeSO
4
溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe
3+
的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO
4
+HCl→KCl+MnCl
2
+Cl
2
+H
2
O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe
2
+
+2S
2
O
3
2
﹣
+O
2
+aOH
﹣
═Y+S
4
O
6
2
﹣
+2H
2
O下列说法中，不正确的是 （ ）
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
在反应
中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑（提示：KCN中N为-3价）
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