100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算a

100mL 某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L，H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A、0.3 mol/L B、0.15 mol/L C、0.25 mol/L D、无法计算

举一反三

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．

②将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂ ，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^﹣═2Cl^﹣

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