某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．请回答下列问题：

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

硝酸的化学性质

某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．

请回答下列问题：

（1）、加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．

（2）、关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．

（3）、读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．

（4）、数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．

②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．

③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．

A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO

B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

举一反三

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