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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质检验实验方案的设计

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）、上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

（2）、写出有关离子方程式：步骤①中生成A步骤②生成沉淀I：

（3）、假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中（填字母）Cl^﹣

A、一定含有 B、一定不含 C、不能确定是否含有

理由是．

举一反三

下列说法正确的是（　　)

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO₄^2-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液	先滴入盐酸可排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^-等离子的干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na₂CO₃溶液的液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
D	含Mg(HCO₃)₂的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)₂ ，而不是MgCO₃	K_sp(MgCO₃)<K_sp[Mg(OH)₂]

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