题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
物质的量或浓度随时间的变化曲线a
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1
①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为 mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1 ， 则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=．
活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是
③能说明上述反应达到平衡状态的是．
a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变 d．SO2与S2的物质的量之比为2：1
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水电离出c（H+）=1×10﹣8mol/L
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；
②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．
试题篮
