如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (    )

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣94.4kJ•mol^﹣1 ． 恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）={#blank#}1{#/blank#} ，放出的热量为{#blank#}2{#/blank#} 　；

②25min时采取的措施是{#blank#}3{#/blank#} ；

③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为{#blank#}4{#/blank#} （用具体数据表示）．

（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）⇌5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是{#blank#}5{#/blank#} ，导致这种规律的原因是{#blank#}6{#/blank#} （任答合理的一条原因）．

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

已知：3CH₄（g）+2N₂（g）⇌3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃时，CH₄与N₂在不同物质的量之比[ ]时CH₄的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）