在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（　　）

（1）已知：2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g），在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2mol SO₃（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：

①反应达平衡所需时间：A{#blank#}1{#/blank#} B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；达平衡时SO₃的转化率：A{#blank#}2{#/blank#} B．

②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，　B　（填“A”或“B”）容器中的平衡将向{#blank#}3{#/blank#} （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

（2）一定条件下，有反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H=Q kJ/mol

①在体积为2L的密闭容器C中，充入1mol X和2mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为　{#blank#}4{#/blank#} ，X的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ．

②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5mol X和1mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a{#blank#}6{#/blank#} b（填“＞”、“＜”或“=”）．

③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是{#blank#}7{#/blank#} （填字母）．

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q＜0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

（3）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）

A、混合气体的压强                

B、混合气体的密度

C、B 的物质的量浓度              

D、气体的总物质的量．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^﹣1

Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol^﹣1

（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#} ．

②100℃时反应I的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ， 其他条件不变，对平衡体系产生的影响是{#blank#}4{#/blank#}  （填字母序号）．

A．c（H₂）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡减小    E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺ ， 然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式{#blank#}6{#/blank#} ．

②写出除去甲醇的离子方程式{#blank#}7{#/blank#} ．