①曲线a对应的温度是

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）

D．M点对应的H₂转化率是75%

E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^﹣1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=﹣272kJ•mol^﹣1

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡．

②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图3所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．