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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol•L^﹣¹	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol•L^﹣¹	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊A
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	35	数据模糊B
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊C
7	0.10	丝	1.0	50	数据模糊D	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	未测数据	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）、实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）、本实验中影响反应速率的其他因素还有．

（3）、实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为℃，推测未测数据可能为℃，分析△t相近的原因．

（4）、经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为．

举一反三

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^﹣¹KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸馏水

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^﹣¹酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液	水	1mol•L^﹣¹MnSO₄溶液	反应温度/℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V₁ mL	V₂ mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V₃ mL	V₄ mL	V₅mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O

处于平衡状态的反应：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（）

一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y

某可逆反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

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