题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
探究影响化学反应速率的因素
实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c（HCl） /mol•L﹣1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象（无气泡产生） | ||||
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 证明 Cl 的非金属性比 C 强 | 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 |
| B | 分离乙醇和乙酸 | 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液 |
| C | 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 | 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 |
| D | 证明 KCl 中存在离子键 | 熔融状态的 KCl 是否导电 |
|
实验 编号 |
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 |
0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
水 |
反应温度/℃ |
反应时间/s |
|
① |
5.0mL |
5.0mL |
0 |
20 |
125 |
|
② |
V1 |
V2 |
2.0mL |
20 |
320 |
|
③ |
5.0mL |
5.0mL |
0 |
50 |
30 |
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。
试题篮
