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题型:实验探究题
题类:常考题
难易度:普通
溶液的配制
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm
3
.
(1)、
此浓盐酸的物质的量浓度是
?(列式计算)
(2)、
配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸体积为多少?(列式计算)
(3)、
还原4.8g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016L(标准状况),生成的金属溶于上述盐酸,放出氢气1.344L(标准状况),此金属氧化物是
.
A、
Fe
2
O
3
B、
ZnO
C、
CuO
(4)、
将5.0g CaCO
3
加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应,可得到气体的体积为
.(折算成标况下)
(5)、
某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL,浓度为0.05mol/L.它恰好能与20mL 0.15mol•L
﹣
1
的AgNO
3
溶液完全反应,则该氯化物的化学式
.
举一反三
实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.,请回答:
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为
m
g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为
V
1
mL和
V
2
mL(已折算到标准状况下)。
某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下:
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