某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

氯气的实验室制法

（1）、装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，

①配平该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂+═Cl₂↑+CaCl₂+

②装置A中g管的作用是．

（2）、装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．

（3）、反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出该反应的离子方程式：

（4）、已知HCO₃^﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：，

反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol．

举一反三

试回答：

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

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