化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是{#blank#}1{#/blank#} ；表示中和反应反应热的是{#blank#}2{#/blank#} ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJ•mol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： {#blank#}3{#/blank#} ．
（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H={#blank#}4{#/blank#} ．
（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是{#blank#}5{#/blank#} ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是{#blank#}6{#/blank#} ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值{#blank#}7{#/blank#} （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
